Question

下列实验操作和现象对应的结论错误的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	溶液X中可能含有SO3^2-
B		反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NO
C	向1mL浓度均为0.05mol·L^-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L^-lAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色	Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D	室温下，用pH试纸测得0.1mol·L^-l NaHSO3溶液的pH约为5	HSO3^-的电离程度大于其水解程度

A. A    B. B    C. C    D. D

Answer

C

【解析】A. 向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液X中可能含有SO42-、CO32-、SiO32-、SO32-等等，A正确；B.该实验中过量的铜和混酸发生反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，混酸中NO3-和H+ 的物质的量之比恰好为1:4，故反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NO ，B正确； C. 向1mL浓度均为0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，由于只有少量的AgNO3溶液，说明只有碘化银沉淀生成，故Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C不正确； D. HSO3-是弱酸的酸式根离子，其既能电离又能水解，室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-l NaHSO3溶液的pH约为5，说明HSO3-的电离程度大于其水解程度，D正确。本题选C。