Question

电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO₄）电池是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如下图所示。中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。该电池的总反应式是：LiFePO₄+C₆ Li_1-xFePO₄+ Li_xC₆  。下列说法不正确的是

A. 放电时电子从A极通过导线流向B极

B. 充电时Li^＋从A极区移向B极区

C. 充电时B极电极反应式为：C₆+xLi⁺+xe^－===Li_xC₆

D. 放电时A极电极反应式为：Li_1-xFePO₄+ xLi⁺+ xe^－=== LiFePO₄

Answer

A

【解析】根据电池的总反应式：LiFePO4+C6 Li1-xFePO4+ LixC6，LixC6在负极B上发生氧化反应生成C6，Li1-xFePO4在正极A上发生还原反应生成LiFePO4。A. 放电时电子从负极(B极)通过导线流向A极，故A错误；B. 充电时，阳离子从阳极移向阴极，即Li＋从A极区移向B极区，故B正确；C. 充电时B极为阴极，发生还原反应，电极反应式为：C6+xLi++xe－===LixC6，故C正确；D. 放电时A极为正极，发生还原反应，电极反应式为：Li1-xFePO4+ xLi++ xe－=== LiFePO4，故D正确；故选A。