Question

汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。将1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密闭容器，分别在T₁℃和T₂℃下测得n(CO₂)随时间(t)的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 该反应是吸热反应

B. T₁℃时，K=0.9

C. T₂℃时，0~2s内的平均反应速率v(N₂)=0.075 mol/(L·s)

D. T₁℃时，向平衡体系中加入1 mol NO，再次平衡时NO转化率大于40%

Answer

C

【解析】A. 根据图像，T1℃＞T2℃，升高温度，n(CO2)减少，平衡逆向移动，正反应是放热反应，故A错误；

B. T1℃时，2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

起始(mol) 1 0.8 0 0

反应(mol) 0.4 0.4 0.4 0.2

平衡(mol) 0.6 0.4 0.4 0.2

K==，故B错误；C．T2℃，0～2s内的平均反应速率v(CO2)==0.15mol/(L•s)，v(N2)=v(CO2)=0.075 mol/(L•s)，故C正确；D. 根据B的计算，T1℃时，NO的转化率=40%，向平衡体系中加入1 mol NO，NO转化率减小，故D错误；故选C。