Question

羟胺的电离方程式为： NH₂OH＋H₂O NH₃OH⁺＋OH^－（ 25℃时， Kb＝9.0×l0^－9）。用 0.l mol·L^－1 盐酸滴定 20 mL 0.l mol·L^－1 羟胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H⁺浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg3＝0.5)。下列说法正确的是

A. 图中 V₁＞10

B. A 点对应溶液的 pH＝9.5

C. B、 D 两点对应的溶液均为中性

D. E 点对应溶液中存在：c(H⁺)＝c (OH^－)＋c (NH₃OH⁺)＋c (NH₂OH)

Answer

B

【解析】A、B点的溶液为NH3OHCl、NH2OH，B点此时应为中性，故V1=10，故A错误；B、A点时，NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－，c（OH－）=c（NH3OH+），c（NH2OH）0.l mol·L－1，c（OH－）2==9.0×l0－10，c（OH－）=3.0×l0－5，c（H+）=10-9，pH=-lg c（H+）=9.5，故B正确；C、C点时，溶液为NH3OHCl溶液，此时溶液呈酸性，再加入盐酸，酸性更强，故D点不是中性，故C错误；D、E点为等浓度的NH3OHCl和HCl溶液，质子守恒为：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋2c (NH2OH)，故D错误；故选B。