下列实验能达到预期目的的是（ ）
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，KMnO4溶液褪色 | 证明SO2的漂白性 |
B | 向CuSO4溶液中通入H2S气体，能生成H2SO4 | 证明H2S酸性比H2SO4强 |
C | 含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
D | 向大理石中加入盐酸有气泡产生 | 证明氯的非金属性大于碳 |
A. A B. B C. C D. D
在一定温度下，AgCl与AgI的饱和溶液中存在如下关系,下列说法正确的是（ ）
A. 向2mL0.01 mol/L AgNO3溶液中加2滴0．01 mol/LNaCl溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B. 向0.1 mol/L KI溶液中加入AgNO3溶液，当I-刚好完全沉淀时，c(Ag+)=2×10-12mol/L
C. 向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点
D. AgCl(s)+I-(aq)
AgI(s)+Cl-(aq)，在该温度下的平衡常数K=2.5×106
己知某碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时发生反应为：11O2+4VB2=2V2O5+4B2O3。以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是（ ）
A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
B. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
C. 外电路中电子由a电极流向b电极
D. 若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液物质的量浓度为0.025mol/L
常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）
A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
C. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) D. 
<1.0×10-7mol/L
下列离子方程式中属于盐类水解反应的是（ ）
①NH3+H2O
NH4++OH- ②HCO3-+H2OH2CO3-+OH-
③HCO3-+H2OH3O++CO32-④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑
⑤NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+
A. ②④⑤ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②③⑤
下列说法正确的是（ ）
A. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②>③
B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，测常温时NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸; 若pH＜7,则H2A是强酸
C. 自发进行的反应不可能是熵减少且吸热的反应
D. 升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应的正反应：△H>0
