Question

在一定温度下，AgCl与AgI的饱和溶液中存在如下关系,下列说法正确的是（ ）

 

A. 向2mL0.01 mol/L AgNO₃溶液中加2滴0．01 mol/LNaCl溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成，说明K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

B. 向0.1 mol/L KI溶液中加入AgNO₃溶液，当I^-刚好完全沉淀时，c(Ag⁺)=2×10^-12mol/L

C. 向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点

D. AgCl(s)+I^-(aq)AgI(s)+Cl^-(aq)，在该温度下的平衡常数K=2.5×10⁶

Answer

D

【解析】A. 向2mL0.01 mol/L AgNO3溶液中加2滴0.01 mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，AgNO3过量，再向溶液中加几滴0.01 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成，没有发生沉淀的转化，不能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A错误；B. 据图可知，Ksp(AgI)=8×10−17，向0.1 mol/L KI溶液中加入AgNO3溶液，当I−刚好完全沉淀时，c(Ag+)==mol/L=8×10−12mol/L，故B错误；C. AgCl、AgI的饱和溶液中存在溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl−(aq)、AgI(s) Ag+(aq)+ I−(aq)，加入氢碘酸溶液，c(I−)增大，AgI(s) Ag+(aq)+ I−(aq)平衡逆向移动，c(Ag+)减小，而A点和B点c(Ag+)相等，所以不可能使溶液由A点变到B点，故C错误；D. 据图可知，Ksp(AgCl)=2×10−10，反应AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)在该温度下的平衡常数K=====2.5×106，故D正确；答案选D。