Question

下列说法正确的是（    ）

A. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L^-1盐酸、③0.1 mol·L^-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L^-1硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：①＞④=②>③

B. 为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，测常温时NaHA溶液的pH。若pH>7,则H₂A是弱酸; 若pH＜7,则H₂A是强酸

C. 自发进行的反应不可能是熵减少且吸热的反应

D. 升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应的正反应：△H>0

Answer

C

【解析】A. 氯化银难溶于水，相同温度下，溶液中Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl−)为定值，①蒸馏水中没有氯离子，②0.1mol/L盐酸中c(Cl−)=0.1mol/L，③0.1 mol/L氯化镁溶液c(Cl−)=0.2mol/L，④0.1mol/L硝酸银溶液中c(Ag+)=0.1mol/L，结合平衡移动原理可知，溶液中c(Ag+)大小为：④>①>②>③，故A错误；B. 常温时NaHA溶液的pH＜7，该盐可能为强碱弱酸盐，如亚硫酸氢钠，则H2A不一定为强酸，故B错误；C. 熵减少且吸热的反应，△H＞0、△S＜0，则△G=△H－T△S＞0，反应一定不能自发进行，故C正确；D. 升温时，若某可逆反应的化学平衡常数K变小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，△H＜0，故D错误；答案选C。