Question

下列各组数据关系中，前者比后者小的是（    ）

A. 100mL0.1mol/L醋酸溶液与10mL1mol/L醋酸溶液中H⁺数目

B. 常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离的OH^-浓度

C. 常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离的OH^-浓度

D. 25℃，100mL0.1mol/L甲酸溶液与10mL1mol/L甲酸溶液中的Ka(HCOOH)

Answer

B

【解析】A. 100mL0.1mol/L醋酸溶液与10mL1mol/L醋酸溶液中醋酸的物质的量相等，醋酸是弱电解质，其电离程度与浓度成反比，所以0.1mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度大于1mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度，则100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL1mol/L醋酸溶液中H+的数目，前者大于后者，故A不选；B. 酸或碱抑制水的电离，且酸中c(H+)或碱中c(OH−)越大，水的电离程度越小，KOH是强电解质、醋酸是弱电解质，所以相同浓度的KOH溶液中的c(OH−)大于醋酸中c(H+)，二者都抑制水的电离，但前者水的电离程度小于后者，所以由水电离的OH−浓度前者小于后者，故B选；C. 酸或碱抑制水的电离，且酸中c(H+)或碱中c(OH−)越大，水的电离程度越小，前者溶液中c(OH−)等于后者溶液中c(H+)，所以溶液中水的电离程度相等，由水电离的OH−浓度相等，故C不选；D. 弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以相同温度时，两溶液中甲酸的电离平衡常数相同，故D不选；答案选B。