用甲苯合成某保湿香料E的流醒如下:
已知:在稀碱溶液中，若环上的卤素原子不易发生取代
(1)上述流程中属于取代反应的步骤有_______________。
(2)上述流程中加人的试剂:②是________、③是_______、④是________。
(3)B的结构简式是_______________。
(4)下列有关D的叙述正确的是_______(填字母)
A.有两种官能团，是羟基和羧基
B.能在Cu催化剂、加热条件下发生氧化反应
C.可以形成高分子化合物
D.与浓溴水反应产生白色沉淀
下列有机物的分子式均为C8H10O
回答下则问题:
(1)上述物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是_______(填字母)。
(2)D分子中共平面的碳原子有______个。
(3)C能使Br2的CCl4溶液褪色，该反应的反应类型属于_______________。
(4)已知:
物质 | 沸点/℃ | 熔点/℃ | 溶解性 |
A | 176.7 | -32.1 | 不用于水，能与醇、醚等多种有机溶剂混溶 |
D | 217 | 61.5 | 溶于醇、醚、氯仿，微溶于水 |
①有A和D的混合物，可以通过_____(填实验操作名称)进行分离。
②有Na、Fe两种金属，其中实验室可以用来检验A和D的是____,写出可行的实验方案：___。
Mg、Al、Si、Cu是常用的生活材料。请回答下列问题:
(1)基态Cu2+中电子占有的能级数目是_______________。
(2)Mg、A1元素及其化合物有以下性质:
| Mg元素及其化合物 | Al元素及其化合物 |
电离能/(KJ/mol) | Mg:I1=738.14,I2=1451,I3=7733 | Al:I1=578,I2=1817,I3=2745 |
熔点/℃ | MgCl2:714 | AlCl3:190(2.5×105Pa) |
①Mg原子的配位数是12，属于__堆积方式解释第一电离能Mg比Al大的原因:_______________。
②解释熔点MgCl2比AlCl3高的原因:_______________。
③资料表明铝的氧化物分子式是Al2Cl6,其中Al的杂化方式是_____，从共用电子对提供的角度可知该分于中存在的化学键类型是_________.
(3)金刚砂(SiC)的晶胞结构如图，若NA表示阿伏加德罗常数的值，晶体的密度是ρg/cm3，则Si原子的半径R为__cm(不必化简)。
A为短周期元素，A-F6种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中A的基态原子的能层序数与最外基电子数相等。回答下列问题(请用元素符号表示相关化学式):
(1)F的价电于排布式为_______________。
(2)B、C、D原子的电负性由大到小的顺序是_______________。
(3)化合物BE2微溶于水，为______(填“极性“成“非极性”)分子，BE2______ (填“能”或“不能”)分离常见的B的单质和正的单质的混合物。
(4)下图为FE晶胞的一部分，F原子的周围最近的E原子有__个;若FE晶胞参数为a，作为数轴单位，在坐标原点的F原于坐标参数记为(0,0,0)，则图中E原子的坐标参数为____。
短周期的7种元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，其中A原子中的电子只有1种运动状态，且与B同主族，C的基态原子2p能级上只有1个电子，F与A可形成两种常温下的液态化合物;F与G同主族。根据上述描述，请回答下列问题:
(1)上述7种元素中电负性最小的元素与A元素形成的化合物的电子式为______(用具体元素符号表示电子式)，基态原子的一电离能最大的元素是_____(填元素符号)。
(2)1molD3A6链状分子中含有的σ键数为________。
(3)已知A2F2的分子结构如图所示:
①用电离方程式表示呈弱酸性的原因:______________。
②A2F2的沸点比A2F高的原因:_______________。
现有①SO2②SO3③SO32-④SO42-四种粒子，回答下列问题:
(1)其中中心原子S的杂化方式为sp2的是__(填序号，下同);中心原子S的杂化方式为sp3的是_________.
(2)SO2在水中的溶解度比较大，原因是_____________。
(3)下列对H2SO3和H2SO4的说法正确的是_____(填字母)。
A.H2SO4比H2SO3易电离出H+是因为H2SO4分子中的非羟基氧多
B.H2SO4比H2SO3易电离出H+是因为H2SO4分子中中心原子S的孤电子对少
C.在H2SO4溶液中存在的粒子的空间构型有V形和正四面体形
(4)若丁二烯CH2=CH-CH=CH2中除含σ键外,还含有一个Π44键(Πmn键表示n个原子、m个电子组成的大п键),SO2含有大п键，可表示为___________。
