(资治通鉴·后晋高祖天福二年)有言:“闽主作紫微官，饰以水晶”。下列关于水晶主要成分的说法正确的是
A. 是一种硅酸盐 B. 分子式为SiO2
C. 是酸性氧化物，不溶于任何酸 D. 在高温条件下可与碳酸钠反应
日常生活中下列做法与盐的水解有关的是
A. 用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒
B. 用白醋除去菜刀上的铁锈
C. 用热的苏打溶液除去餐具上的油渍
D. 用石英砂过滤器除去自来水中少量的泥沙
科学家研制出合成药物W对肝癌的治疗，具有很好的效果。其由有机物A合成药物W的合成路线如下：
已知：①2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa
②
（Diels-Aider反应）
③丁烯二酸酐结构简式为
④当每个1,3-丁二烯分子与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物：
CH2ClCH=CHCH2Cl；CH2ClCHClCH=CH2。
请回答下列问题：
（1）物质A中的含氧官能团名称为_______；第①步反应中除生成
外，还生成另一产物，此产物的结构简式为__________________。
（2）写出H的结构简式_____________；第⑤步反应的反应类型是____________。
（3）药物W与N互为同分异构体。
①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与Na2CO3溶液反应生成气体
③1mol N能与3mol NaOH完全反应
写出满足上述条件且其核磁共振氢谱有4个吸收峰的N的一种结构简式（不考虑立体异构）_____________________。
（4）下面是合成X的路线图：
则X的结构简式为___________________。
（5）结合题中有关信息，写出由
制备丁烯二酸酐
的合成路线流程图______________（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
。
镍(Ni)是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用。
（1）Ni在元素周期表中的位置是_____，其价电子层中有_______个未成对电子。
（2）镍易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。
①Ni(CO)4熔点为-19.3℃，沸点43℃，则其熔、沸点较低的原因是_____________。
②其分子中σ键与π键数目之比为_____________________。
③写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子符号_____________________。
④[Ni(NH3)6]2+中配体NH3中N原子的杂化类型为_______________，若[Ni(NH3)6]2+为正八面体构型，则[Ni(CO)2(NH3)4]2+的结构有________________种。
（3）金属Ni与富勒烯(C60)可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示， Ni 原子位于晶胞的棱上与内部，该超导材料的化学式为____。
（4）NiO的晶体结构与氯化钠的晶体结构相同。将NiO晶体在氧气中加热，部分Ni2+被氧化为Ni3+，晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，其组成为Ni0.97O，但晶体仍保持电中性，则晶体中Ni2+与Ni3+离子的数目之比为______；若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为d g·cm-3，则该晶胞中最近的O2-之间的距离为_______________pm。
含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。
（1）肼（N2H4）与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的密度为1.92g/L，且其中氮元素的质量分数为0.977，则该反应的化学方程式为____.
（2）二氧化氮在一定条件下，可以发生如下反应：SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g) △H= -42kJ·mol-1，在2L的恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)所得实验数据如下：
实验编号 | 温度 | 起始物质的量mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(SO2) | n(NO2) | n(NO) | ||
甲 | T1 | 4.0 | 1.0 | 0.9 |
乙 | T2 | 1.0 | 4.0 | 0.8 |
丙 | T2 | 0.4 | 0.6 | a |
①在实验甲中，若2min时测得放出的热量是8.4kJ，0～2min时间内，用SO2表示的平均反应速率v(SO2)=_______________，该温度下的平衡常数为_________。（结果保留到小数点后两位）
②由表中数据可推知：T1_______T2（填“>”“<”或“=”）
③实验丙中，达到平衡时NO2的转化率为______________.
（3）工业上可以用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。室温下测得NH4HSO3溶液pH为6，则溶液的
________________________.（已知：H2SO3的Kal =1.5×10-2，Ka2 =1.0×10-7）
（4）使用间接电化学法可以处理煤烟气中的NO，装置如图，已知电解池溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式__________________。
。
氧化钴(Co2O3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）“浸泡”过程中，CoO(OH)可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：
2CoO(OH)+2H2SO4+□_______=□CoSO4+□_______+□_______，_____________
（2）固体B的成分是______________________（填化学式）。
（3）向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液的主要目的是___________________；若上述流程中固、液分离均采用过滤操作，则共有________________处使用该操作。
（4）根据图1、图2分析：
①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________________________________。
②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是___________________________________。
（5）CoC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是_____________。
（6）LiCoO2可用于电动汽车的电池，其工作原理如右图所示，且电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过,电池反应式为：LixC6+Li1-xCoO2 
C6 +LiCoO2
①放电时，Li+移动的方向为_________→___________。（填“ 左”或“ 右”）
②放电时正极的电极反应式为______________________________________。
