Question

常温下，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数均为1.8×10^－5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH₃·H₂O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH₃COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH₃COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. a=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间

B. B点溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(NH）

C. 已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5

D. A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大

Answer

A

【解析】由题可知，向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，CH3COOH先和NaOH反应生成CH3COONa，过程中离子浓度降低，导电率降低，故A点时，NaOH被完全反应完，导电率最低，然后，CH3COOH和NH3·H2O反应生成CH3COONH4，使离子浓度增大，导电率增大，故B点时，NH3·H2O反应完全，B点以后，再加入CH3COOH溶液，溶液体积增大，离子浓度下降，导电率下降。A、a=20，b=40，A点时溶质为：CH3COONa、NH3·H2O，B点时，溶质为：CH3COONa 、CH3COONH4，均为碱性，故且溶液呈中性不在A、B两点之间，故A错误；B、B点时，溶液为等浓度的CH3COONa 、CH3COONH4混合溶液，故离子浓度大小为：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH），故B正确；C、C点时，溶液是等浓度的CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH溶液，C、c（H+）=c（CH3COO-）/c（CH3COOH）2，c（H+）故pH≈5，故C正确；D、AB两点均是水解促进水的电离，且B点促进程度更大，故B点溶液中水的电离程度最大，故D正确；故选A。