Question

某化学兴趣小组进行两组电解实验。

实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag^＋导电还是I^-导电；

实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。

关于以上实验，下列说法正确的是

A. 实验一：若α-AgI固体是Ag⁺导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀

B. 实验一：若α-AgI固体是I^-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀

C. 实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

D. 实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

Answer

D

【解析】实验一为电解装置，两电极均是银，阳极银溶解成Ag+，若Ag+导电，Ag+在阴极再析出，通电一段时间后的晶体密度均匀，故A错误；B、若是I-导电，则是I-在阴极析出，通电一段时间后的晶体I-少了，密度不均匀，故B错误；实验二中，用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，电解混合溶液时，阳极反应依次是：2Cl－－2e－=Cl2↑，4OH－－4e－=2H2O+O2↑；阴极反应依次是：Cu2+ +2e－=Cu，2H++2e－=H2↑。根据得失电子守恒可知，当阳极为纯净气体Cl2时，阴极上可能不产生气体，也可能有H2生成，但H2的物质的量必小于Cl2的物质的量，故C错误；当阳极为混合气体Cl2和O2时，如果溶液中Cu2+比较多，在阴极可能不产生气体，如果溶液中Cu2+比较少，此时有H2生成，阴阳极产生的气体的体积关系可能≥1，故D正确；故选D。