NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NA
B. 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C. 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NA
D. 晶体B的结构单元如右图
，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）
化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球
B. 镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料
C. 纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子
D. K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可作为净水剂
X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z位于同一主族且二者均可与Y元素形成两种常见的化合物,W 原子的最外层电子比次外层上电子少5 个。
（1）几种元素的原子半径由大到小的顺序是_________(用元素符号表示),X 与Z 可形成一种稳定的化合物,该化合物的化学式为_________。
（2）欲用实验方法证明金属性:Z >W,所用试剂为______,相应的实验现象为____________。
（3）X2Y2 在Fe3+ 催化下可发生分解反应，为探究一定温度下X2Y2 溶液的浓度、Fe3+的浓度对X2Y2 分解速率的影响情况,其同学设计了如下实验，内容如下表所示：
实验序号 | 实验所用试剂 | ||||
酸性Fe2(SO4)3溶液 | X2Y2溶液 | H2O | |||
V/mL | c(mol/L) | V/mL | c(mol/L) | V/mL | |
I | 4 | 0.1 | 3 | 2 | 3 |
II | 4 | 0.1 | 2 | 2 | V1 |
III | 5 | 0.1 | V2 | 2 | 2 |
①V1=________。
②实验I、II的探究目的是_____________________。
③实验I、III探究催化剂浓度对X2Y2 分解速率的影响情况，则V2=______,若实验III中产生气泡的速率较快,由此可得出的结论是_________________。
一定温度下，某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4 两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如图所示:
（1）表示NO2 浓度变化的曲线是_____，写出相应的化学方程式:______________。
（2）从反应开始至达到平衡的过程中,用N2O4表示的反应速率v( N2O4) =_________,a、b 两点对应状态中，曲线x 代表的物质的反应速率相对大小为:v(a)____v(b)。
（3）若平衡后改变温度,容器中气体平均摩尔质量变大,则反应向生成_____(填“NO2”或“N2O4”)的方向移动。
某研究性学习小组的同学对Zn.Cu、稀硫酸组成的原电池进行了探究,其中甲同学利用下图I装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图II装置进行探究( 盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)。
（1）实验表明,图I中两个电极上均有气泡产生,锌电极上有气泡产生,说明反应中有一部分化学能转化为______能;铜电极上有气泡产生,说明反应中有一部分化学能转化为____能。
（2）图II中的X、Y 是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一种,实验过程中只有正极上产生气泡，则X 是_________，正极上的电极反应式为__________。
（3）当图I装置的溶液质量增加63 g时,生成的氢气共有______L( 标准状况);当图II 中锌电极质量减少65g时,电路中转移的电子数为______NA。
许多变化中存在着能量的变化,请回答下列问题:
（1）从化学键角度上看,化学反应的本质是____________。
已知反应2N2(g) +6H2O(1) 
4NH3(g) +3O2(g),反应过程中的能量变化如图所示:
则反应中断裂的化学键是_______(用相应化学键的符号表示)，该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。4NH3(g) +3O2(g) 
2N2(g) +6H2O(1)中,该反应中反应物的总能量____(填“>”或“<”)生成物的总能量。
（2）写出一个属于吸热反应的化学方程式:______________。
