Question

已知反应H₂(g) +I₂(g)2HI(g)中,每生成2 mol HI时会有a kJ 的能量放出,又知有关化学键键能如下:

下列说法正确的是

A. 1mol H₂ 的能量比2 mol H 的能量高

B. 将0.5 mol H₂ 与1mol I₂(g)混合充分反应后放出的热量为0.5a kJ

C. H- I键的键能为0.5(a+b+c) kJ/mol

D. H +IHI 是吸热变化

Answer

C

【解析】A.断开化学键需要吸热，即H2→H+H为吸热过程，则 1mol H2 的能量比2 mol H 的能量低，故A错误；B. 根据题意，生成2 mol HI时会有a kJ 的能量放出，将0.5 mol H2 与1mol I2(g)混合充分反应后生成的HI少于0.5mol，放出的热量少于0.5a kJ，故B错误；C. 反应放出的热量=放出的热量-吸收的热量=H- I键的键能×2-b  kJ/mol -c  kJ/mol =a  kJ/mol，则H- I键的键能为0.5(a+b+c) kJ/mol，故C正确；D. H +I→HI 形成化学键是放热过程，故D错误；故选C。