据凤凰网2018 年2 月1日报道:中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法正确的是
A. 氘、氚是两种不同的元素 B. 氘、氚的中子数分别为1、2
C. 氘、氚核外电子数不同 D. 中子带正电
化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过如图所示的路线合成：
已知：①RCOOH
RCOCl；②D与FeCl3溶液能发生显色反应。
③：
回答下列问题：
(1)C→H的反应类型是_______________，B→C步骤①中所加的试剂可能是_____________，D中的官能团名称为____________________。
(2)B、E的结构简式为：B：_____________，E：______________。
(3)A→B的化学方程式为_________________，G与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________。
(4)写出同时满足下列条件的所有E的同分异构体的结构简式________________。
①不能发生水解反应，能发生银镜反应
②该分子核磁共振氢谱有五个组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1
③与FeCl3溶液能发生显色反应
④苯环上有两种不同化学环境的氢原子
(5)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯(
)是一种重要的有机合成中间体。试结合题中信息写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物合成路线流程图(其他试剂任选)______。合成路线流程图示例：
1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为136g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL 水，冰水冷却下缓慢加入28ml 浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。(已知：2NaBr+H2SO4(浓) 
Na2SO4+2HBr↑)
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12ml5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。
(1)仪器A的名称是_____________；加入搅拌磁子的目的是搅拌和_____________。
(2)反应时生成的主要有机副产物2-溴丙烷和_________________(答出一种即可给分)
(3)步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是________________。
(4)步骤1中浓H2SO4用水稀释，并冷却至室温后再加NaBr的目的是_____________。步骤4中用Na2CO3溶液洗涤的目的是______________________。
(5)步骤4中进一步提纯1-溴丙烷的方法是_________________；在进行此操作之前需要用无水MgBr2处理粗产品，其目的是______________________。
Ⅰ.(1) 恒温恒容时，下列能说明合成氨反应达到平衡状态的是_________。
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b. v(N2)(正)=3v(H2)(逆)
c.容器内压强保持不变
d.混和气体的密度保持不变
e.单位时间内断裂6molN-H键的同时，有3molH-H形成
f.混合气体的平均分子量不变
Ⅱ.(2)在恒温恒压密闭容器中充入1molN2和3molH2在t1时刻达到平衡状态后，t2时继续充入2mol NH3，t3时达到平衡，在下图中画出v(正)和v(逆) 在t2到t4间的变化曲线_________。
Ⅱ.由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2) 直接制备二甲醚，涉及如下反应。
甲醇合成反应： _____
(ⅰ)时CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-90.1kJ·mol-1二甲醚合成反应
(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH(g)+H2O(g) △H2=-23.9 kJ·mol-1
(ⅲ)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H3=-29.1kJ·mol-1
(1)二甲醚合成反应过程中两反应能量变化如图所示：
①反应速率较大的是__________(填序号“ⅱ”、“ⅲ”)，说明原因________________。
②若在容器中加入催化剂，则E2-E1将__________(填“变大”、“ 不变”或“变小”)。
(2)Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。一定温度时，向容器中充入2molH2和1molCO，反应(ⅰ) 达平衡状态时，总气体的物质的量为2mol，总压强为2×105pa，则KP___________为(需要带单位)
(1)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液) 灭火时发生反应的离子方程式：_______________。
(2)常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL 与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得正确的有_______________。
A.若混合后溶液呈中性：c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L
B.若V1=V2，混合后溶液pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
(3)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根据表中数据，将浓度均为0.01mo/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_________。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_________。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
(4)某温度时，测得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH为10。若将此温度下pH=10的NaOH 溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，若所得混合液pH=2，则a：b=_______。
(5)25℃，用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。
①为减小实验误差，滴定时应选用适当的指示剂，判断该滴定终点的现象为(必须描述颜色的变化)______________________。
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是___________点对应的溶液；
③比较A、C两点中水的电离程度：A_______C (填“>”、“ =”或“<”)。
(6)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。
(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________调至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________mol/L。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]
常温下，向100mL 溶有0.1molCl2的氯水中滴加0.2mol/L 的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是
A. a 点有c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)
B. 若x=100，b 点对应溶液中：c(OH-)>c(H+)，可用pH 试纸测定其pH
C. 若y=200，c 点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO)
D. b～c 段，随NaOH溶液的滴入，
逐渐增大
