Question

(1)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液) 灭火时发生反应的离子方程式：_______________。

(2)常温下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL 与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得正确的有_______________。

A.若混合后溶液呈中性：c(H⁺)+c(OH^-)=2×10^-7mol/L

B.若V₁=V₂，混合后溶液pH一定等于7

C.若混合后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D.若混合后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

(3)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01mo/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_________。

A.HCN     B.HClO   C.H₂CO₃     D.CH₃COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_________。

A.CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa

B.CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

C.CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

D.NaHCO₃+HCN=NaCN+H₂O+CO₂↑

(4)某温度时，测得0.01mol·L^-1 的NaOH溶液的pH为10。若将此温度下pH=10的NaOH 溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，若所得混合液pH=2，则a：b=_______。

(5)25℃，用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

①为减小实验误差，滴定时应选用适当的指示剂，判断该滴定终点的现象为(必须描述颜色的变化)______________________。

②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是___________点对应的溶液；

③比较A、C两点中水的电离程度：A_______C (填“>”、“ =”或“<”)。

(6)H₂C₂O₄与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。

(7)某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为制得纯净CuCl₂溶液，宜加入__________调至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³⁺)=_________mol/L。[Fe(OH)₃的Ksp=2.6×10^-39]

Answer

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ A、D A A、B 9：2 溶液由无色变为(浅)红色，且30s内不褪色 C ＜ c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-) CuO (或CuCO3或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3) 2.6×10-9

【解析】（1）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

（2）A. 若混合溶液呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH−)=2×10−7 mol⋅L−1,所以溶液中c(H+)+c(OH−)=2×10−7 mol⋅L−1，故A正确；B. 如果二者体积相等，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则混合溶液呈酸性，故B错误；C. 如果溶液呈酸性,则溶液是酸和盐溶液,酸是弱酸,酸浓度大于氢氧化钠浓度,所以V1不一定大于V2，故C错误；D. 如果溶液呈碱性,则溶液可能是碱和盐溶液,也可能只是盐溶液,则V1一定小于V2，故D正确；故选AD；

（3）①相同浓度的钠盐溶液，酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，根据钠盐溶液pH确定酸的强弱;相同浓度的不同酸，加水稀释促进弱酸电离，则稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸溶液稀释过程中pH变化越小，根据钠盐溶液的pH知，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN，所以溶液的pH变化最小的是HCN，故选A；

②HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN，根据强酸制取弱酸知：A. 酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-，所以二者反应为CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa，故正确； B. 醋酸酸性大于HCN，所以二者反应为CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN，故正确；C. 碳酸酸性大于次氯酸，所以二者反应为CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+NaClO，故错误；D. 酸性H2CO3>HClO>HCN，所以NaHCO3、HCN二者不反应，故错误；故选AB；

（4）若所得溶液的pH=2，则有(0.1b-0.01a)/(a+b)=0.01，a:b=9:2；

（5）①溶液由无色变为(浅)红色，且30s内不褪色。②由图两者恰好完全反应，溶液呈碱性，C点是离子浓度最大导电能力最强，③酸电离的氢离子抑制水的电离，氢离子的浓度越大，水的电离程度越小，随着氢氧化钠的加入，溶液中氢离子浓度减小，所以水的电离程度增大，则水的电离程度A