Question

常温下，向100mL 溶有0.1molCl₂的氯水中滴加0.2mol/L 的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是

A. a 点有c(H⁺)=c(ClO^-)+c(Cl^-)

B. 若x=100，b 点对应溶液中：c(OH^-)>c(H⁺)，可用pH 试纸测定其pH

C. 若y=200，c 点对应溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)=2c(Cl^-)+c(HClO)

D. b～c 段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

Answer

C

【解析】A. a点有电荷守恒：c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)，故A错误；B. 若x=100，Cl2恰好与NaOH溶液生成NaCl、NaClO，NaClO水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计，故B错误；C. 若y=200，c点对应溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH，根据电荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(Cl−)+c(ClO−)+c(OH−)①，氯元素守恒得：c(Cl−)=c(ClO−)+c(HClO)②，2c(Cl−)+2c(ClO−)+2c(HClO)=c(Na+)③，由①+③+②得：c(OH−)=2c(Cl−)+c(HClO)+c(H+)，故C正确；D. b∼c段，Cl2恰好与NaOH溶液生成NaCl、NaClO，随NaOH溶液的滴入，NaOH抑制NaClO水ClO−+H2O⇌HClO+OH，c(HClO)减小，c(ClO−)增大，所以c(HClO)/c(ClO−)减小，故D错误；故选C.