Question

已知：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)    △H=-41kJ/mol，相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡过程体系能量的变化
CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	放出热量: 32.8 kJ
②	0	0	1	4	热量变化：Q

下列说法中，不正确的是

A. 容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为80%

B. 容器①中的平衡常数等于容器②中平衡常数

C. Q=32.8

D. 容器①中CO 反应速率等于H₂O的反应速率

Answer

C

【解析】A. 平衡时放出的热量为32.8kJ，故参加反应的CO的物质的量32.8kJ/41kJ×1mol=0.8mol，CO的转化率为0.8mol/1mol×100%=80%，故A正确；B. 容器①②温度相同，平衡常数相同，故B正确；C. 反应①和反应②从两个不同的方向进行，反应①为放热反应，反应②应该为吸热反应，故C错误；D. 速率之比等于化学计量数之比，故容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率，故D正确；故选C。