下列说法正确的是
A. 氟氯代烷具有性质稳定、无毒、易发挥、易液化且不易燃烧等特性，而被广泛用作制冷剂、灭火剂、溶剂等，值得推广使用。
B. 苯、甲苯、二甲苯等是基本的有机原料，可以通过石油的催化重整获得
C. 纯甲醛俗称福尔马林，可以用来浸泡海鲜产品，以防止产品变质
D. 查酒驾是利用K2Cr2O7可被乙醇氧化为Cr3+而使溶液颜色发生变化
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 
B. 
C. 
D. 
下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是
A．溶液中存在CO32- B．溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14
C．与等物质的量的NaOH恰好中和 D．溶液中c(Na+)＞c(CO32-)
我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：
回答下列问题：
（1）二氧化碳分子中的化学键是_________________，物质乙的化学式是______________。
（2）写出反应①的化学方程式__________________________________。
（3）实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的速率V(CO2) 与时间关系如下图：
①由图像分析，化学反应速率最快一段是___________。
②为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_________(填写序号)。
A.蒸馏水 B.氯化钠溶液 C.浓盐酸 D.加热
（4）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠，当氢氧化钠少量时反应生成碳酸氢钠。当二氧化碳与氢氧化钠反成的物质的量比为2:3时，溶液中的溶质是_______________。
（5）从原子结构角度说明氧原子得电子能力强于碳原子：___________________________________。
（6）在一定条件下，工业上也可用CO2合成甲醇(CH3OH)，其化学方程式为：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)。 将a molCO2与bmolH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，t min时测得甲醇的物质的量为c mol。计算0-t min内CO2的反应速率为_________ mol·L-1·s-1。 [X 的反应速率ν(X)=X的物质的量浓度变化/变化需要的时间]
化学反应中的物质变化和能量变化与化学键密切相关。依据所学知识回答下列问题：
（1）将装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶分别侵入冷水和热水中，观察到的现象是______________________，由此得出的结论是_______________________________________。
（2）某同学根据原电池原理。将离子反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成原电池，在该原电池中，以FeCl3 为电解质溶液，以石墨为正极材料，负极材料应选用_______________，负极上发生________反应（填写“氧化“或“还原”）。当反应进行一段时间，测得负极电极质量减轻了6.4g，原电池的电路中转移电子的物质的量是____________________________。
（3）从能量角度看，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。
已知：断裂1molH-H键吸收的能量为436kJ，断裂气态ImolI-I键吸收的能量为151kJ，形成lmolH-I键放出的能量为299kJ。
则由氢气和碘蒸气反应生成1molHI需要________（填“放出“或“吸收”）_______kJ的热量
化学学习和研究离不开元素周期表。下表为元素周期表的一部分，表中①-⑩分别代表一种元素。回答下列问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① |
|
|
|
|
|
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2 | ② | ③ |
| ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
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3 | ⑧ |
| ⑨ |
|
|
| ⑩ |
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（1）上述元素中，有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，该元素在周期表中的位置是_______。
（2）⑧、⑨、⑩元素的离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。
（3）写出由①、⑥、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式__________________。
（4）上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都有两性，面出该元素的原子结构示意图______________；高温条件下，该元素的单质与铁红能发生反应，此反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的能量变化可用图__________________表示。（填“甲“或“乙”）
（5）知W+X→Y+Z，且W、X、Y、Z分别是由①、⑤、⑥三种元素中的两种形成的10电子粒子，写出并配平上述反应式___________________________。
