Question

化学学习和研究离不开元素周期表。下表为元素周期表的一部分，表中①-⑩分别代表一种元素。回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥	⑦
3	⑧		⑨				⑩

（1）上述元素中，有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，该元素在周期表中的位置是_______。

（2）⑧、⑨、⑩元素的离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。

（3）写出由①、⑥、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式__________________。

（4）上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都有两性，面出该元素的原子结构示意图______________；高温条件下，该元素的单质与铁红能发生反应，此反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的能量变化可用图__________________表示。（填“甲“或“乙”）

（5）知W+X→Y+Z，且W、X、Y、Z分别是由①、⑤、⑥三种元素中的两种形成的10电子粒子，写出并配平上述反应式___________________________。

Answer

第2周期第IVA族 Cl－>Na+＞Al3+ 甲 NH4++OH－ NH3↑+H2O

【解析】①-⑩元素为：H、Li、Be、C、N、O、F、Na、Al、Cl。

（1）有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，为C，其位置应为第二周期第IVA族；

（2）⑧、⑨、⑩元素的离子分别为：Na+、Al3+、Cl-，电子层越多的离子半径越大，相同电子层结构的离子，原子序数越大半径越小，所以其半径由大到小的顺序为Cl－>Na+＞Al3+；

（3）①、⑥、⑧三种元素形成的一种离子化合物为NaOH，其电子式为：

（4）Al的氧化物和氢氧化物都有两性，其原子结构示意图为：，常用Al与Fe2O3野外焊接钢轨，反应为铝热反应，放出大量的热，反应的能量变化可用图甲表示。

（5）H、N、O三种元素中的两种形成的10电子粒子为：H2O、NH3、OH－、NH4+，符合W+X→Y+Z，所以上述反应式为：NH4++OH－ NH3↑+H2O。