下列实验事实和解释都正确的是
| 选项 | 实验事实 |
A | H2O的沸点高于H2S | O的非金属性比S强 |
B | 表面积大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快 | 镁的金属性强于铝 |
C | NH3溶于水，能电离出NH4+、OH- | NH3为离子化合物 |
D | HBr的酸性强于HCl的酸性 | Br的非金属性比Cl强 |
A. A B. B C. C D. D
干电池中发生的反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 碳棒为电池的负极 B. H2在Zn片上生成
C. 电流由锌片流向碳棒 D. Zn片上发生氧化反应
已知反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)，下列措施能使其反应速率减小的是
A. 适当减少木炭的量 B. 将木炭块变为木炭粉
C. 加热反应物 D. 扩大反应容器的体积
下图所示装置中，能够组成原电池且能产生电流的是
A. A B. B C. C D. D
在密闭容器中，X(g)与Y(g)发生化学反应生成Z(g)。它们的反应速率分别是ν(X)=1mol·L-1·s-1，ν(Y)=3 mol·L-1·s-1，ν(Z)-=2 mol·L-1·s-1。则该反应的化学方程式是[反应速率ν(X)=X的物质的量浓度变化/变化需要的时间]
A. X(g)+3Y(g)
2Z(g) B. 2X(g)+3Y(g)2Z(g)
C. 3X(g)+Y(g)2Z(g) D. X(g)+Y(g)Z(g)
己知X、Y、Z都是金属，若把X浸入乙的盐溶液中，X的表面有乙析出；若X、Y和盐酸溶液形成原电池，Y为电池的负极。则X、Y、Z的金属活动顺序为
A. Y>X>Z B. X>Z>Y C. X>Y>Z D. Y>Z>X
