Question

A、B、C、D四种元素的最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、A、C、D的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，A、C、D原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20。试回答：

(1)各元素符号为：A________B________C________D_______

(2)写出C，D对应的氢化物稳定性大小排序为：___________（用化学式填空），A的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物反应的离子方程式为__________________。

(3)写出下列物质的电子式：AD_______________；BD₄________________。

Answer

Na C P Cl PH3＜HCl OH-+H+==H2O

【解析】本题考查元素周期表的推断。(1)已知B原子的次外层电子数为2，且B元素的最高正价为+4，核电荷数按按B、A、C、D的次序增大，B为C元素；A，C，D原子的次外层电子数均为8，A原子核外电子总数不超过20，且A元素的最高正价为+1，A为Na；C元素的最高正价为+5，C为P；D元素的最高正价为+7，D为Cl；(2)非金属性越强，其氢化物越稳定，故C、D对应的氢化物稳定性大小排序为PH3＜HCl；A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，D的氢化物为HCl，其反应的离子方程式为：OH-+H+==H2O；(3) 化合物AD为氯化钠，属于离子化合物，其电子式为；BD4为CCl4，属于共价化合物，其电子式为：。