Question

X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 简单阳离子半径:X

B. M的氢化物常温常压下为气体，分子间无氢键

C. 最高价氧化物的水化物的酸性:Z<Y

D. X与Y可以形成平面形结构的分子，分子中存在极性共价键和非极性共价键

Answer

C

【解析】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为IA族元素，Y最外层有4个电子，位于IVA族，Z原子最外层有5个电子位于VA族，M子最外层有6电子位于VIA族；R的原子半径最大，是Na元素；X的原子半径最小是H元素；Y和Z的原子半径接近，M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C，Z是N，M是S元素。A、离子半径H++,电子层数越多，离子半径越大，故A正确；B、S的氢化物为H2S，常温常压下为气体，分子间无氢键，故B正确；C、元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性N>C，所以最高价含氧酸酸性HNO3>H2CO3,故C错误；C和H可以形成C6H6、C2H4均为平面结构，分子中存在极性共价键和非极性共价键，故D正确；故选C。