设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
B. 常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数9NA
C. 标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为
NA
D. 1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子
“化学是你，化学是我”。化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
C. 《本草经集注》对“消石”的注解如下:“…如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰…”。这里的“消石”指的是高锰酸钾
D. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏
按要求填空。
（1）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是________(填字母)。
A．N3－ B．Fe3＋ C．Cu D．Cr E．C
（2）与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有________种。
（3）基态铬原子的价电子排布式是_____，这样排布使整个体系能量降低，原因是________。
（4）基态砷原子的价电子排布式为_______，其原子核外有________个能层，________个能级，其原子轨道达到全充满状态的个数是________，与其同周期元素基态原子未成对电子数相同的元素还有________种。
（5）短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有________种。
（6）某元素基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则电子排布式中n＝________，该元素基态原子中能量最高的能级是_____，其电子云在空间中有______方向，呈现_____形。
（1）在配合物Fe(SCN)2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是____（填符号），配合物离子[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构， 画出其中的配位键_____________。
（2）配合物Co[(N3)(NH3)5]SO4中Co3+的配位数为___，Co3+与NH3之间的作用属于_____（选填“离子键”、“配位键”、“范德华力”、“氢键”）。
（3）Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀，则m=__________， n= ___________。（填具体数值）
（1）在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为________。
（2）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子__________，三角锥形分子__________，V型分子__________。
（3）已知白磷(P4)的结构为
，可知每个磷原子以___个共价键与另外的___磷原子结合成正四面体结构，它应该是________分子(填“极性”或“非极性”)，在CS2中______(填“能”或“不能”)溶解，P原子的杂化方式为______________。
氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的价电子排布图为______________。
（2）在氮分子中，氮原子之间存在着______个σ键和______个π键。
（3）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3﹣，请写出两种与N3﹣互为等电子体的分子_______ 、_______。
（4）氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是_____________________。
（5）NF3、NCl3、NBr3的沸点由高到低的顺序是___________________________。
（6）Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体．该反应的化学方程式为_______。
