用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形
C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（ ）
A. CO2与SO2 B. NH3与SO3
C. CH4与NH4+ D. C2H2与C2H4
下列现象与氢键有关的是
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A．②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是( )
A. CH4和NH4＋是等电子体,键角均为60°
B. NO3―和CO32―是等电子体,均为平面正三角形结构
C. H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构
D. B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是( )
元素代号 | A | B | D | E | X | Y | Z | W |
化合价 | -1 | -2 | +4、-4 | -1 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
A. A的单质能将E单质从YE3的溶液中置换出来
B. A、Y、W的离子半径由大到小顺序是A>W>Y
C. X元素的单质不存在同素异形体
D. Z在DB2中燃烧生成两种化合物
在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）
A. sp，范德华力 B. sp2，范德华力 C. sp2，氢键 D. sp3，氢键
