某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是( )
A. 该元素原子中共有25个电子
B. 该元素原子核外有4个能层
C. 该元素原子最外层共有2个电子
D. 该元素原子M电子层共有8个电子
X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是( )
A. X可能为稀有元素 B. X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2
C. X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2 D. X2＋的最外电子层上有6个电子
1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素——
P，开创了人造核素的先河：
Al＋
He→P＋
n。下列有关说法不正确的是( )
A. 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化
B. 该变化遵循质量守恒定律
C. n是一种电中性粒子
D. 对于30P：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数
[化学一选修5：有机化学基础]
聚对苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A的结构简式是_________，C的化学名称是_________。
(2)⑤的反应试剂和反应条件分别是__________。
(3)F的分子式是_________，⑥的反应类型是_________。
(4)⑦的化学方程式是_________。
(5)M是H的同分异构体，同时符合_列条件的M可能的结构有_________种。
a.0.1 molM与足量金属钠反应生成氢气2.24 L（标准状况）
b.同一个碳原子上不能连接2个羟基
其中核磁共振氢谱显不3组峰，且峰而积之比为3：1：1的结构简式是_________。
(6)以2一甲基-1-3一丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备
的合成路线：_________
[化学选修3：物质结构与性质】
翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：
(l)基态Cr原子的电子排布式为____；Fe位于元素周期表的___ 区。
(2)翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为____，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是____。
(3)钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？____。
(4)在硅酸盐中存在
结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为____。当无限多个（用n表示）分别以3个顶角氧和其他3个形成层状结构时（如图所示），其中Si、O原子的数目之比为____。
若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为____。
(5) Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为____，若Ca与O的核间距离为x nm，则该晶体的密度为___ g/cm3。
化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理．可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：
(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2
2S(s)
S2(g) △H3
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4
则反应2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____
(2)工业上采州高温热分解HzS的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。
在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H2S分【解析】
，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。
①在935℃时，该反应经过t s H2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=________。
②温度升高，平衡向____方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）。985℃时该反应的平衡常数为________。
③随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是___________。
(3)电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。
①进入电解池的溶液中，溶质是____。
②阳极的电极反应式为________________。
③电解总反应的离子方程式是____________。
