（1）某有机物X由C、H、O三种元素组成，经测定其相对分子质量为90。取1.8gX在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。则有机物X的分子式为___________。已知有机物X含有一个-COOH，在核磁共振氢谱上观察氢原子有四种特征峰，强度为3：1：1：l 。则X 的结构简式为_______________。
（2）和X具有相同官能团的芳香族化合物Y，分子式为C7H6O3 ，1molY分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为________。
（3）双酚A(也称BPA)常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如图所示。
双酚A的一种合成路线如图所示：
A→B的化学方程式是_________________________________________。
（4）膳食纤维具有突出的保健功能，称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是（_____）
A．芥子醇的分子中有一种含氧官能团
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应，且1mol芥子醇能够与3 mol的Br2水反应
D．芥子醇能发生的反应类型有氧化反应、取代反应、加成反应
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑；
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑。
回答下列问题：
（1）固体X中主要含有________________（填写化学式）。
（2）固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH＝7～8时生成氢氧化铝的离子方程式：____________________________________________________________。
（3）酸化的目的是使CrO42−转化为Cr2O72−，若将醋酸改用稀硫酸，写出该转化的离子方程式：___________________________________________________________。
（4）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、__________、过滤、_______、干燥。
（5）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72−生成蓝色的过氧化铬（CrO5分子结构为
），该反应可用来检验Cr2O72−的存在。写出反应的离子方程式：___________________________，该反应_________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
（6）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5 mol·L−1）时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于_________mol·L−1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。
现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。
(1)a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L-1，Ka(HB)=________。
(2)与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。
②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一级电离为H2C=H++ HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
党的十九大报告提出“加快生态文明体制改革，建设美丽中国”，发展清洁能源对建设美丽中国具有重要意义。氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。
（1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图1所示：
①反应Ⅰ的离子方程式是______________________________________________；反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离，该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层：含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。经离子浓度检测，H2SO4溶液层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因是 _______________________ 。
②反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+ 2H2O（g）△H = +550kJ•mo1-1，它由两步反应组成：ⅰ．H2SO4（l）=SO3（g）+ H2O（g）△H = +177kJ•mo1-1，ⅱ．SO3（g）分解，写出SO3（g）分解的热化学方程式 ______________________________。
（2）工业上利用反应C（s）+2H2O（g）
CO2（g）+2H2（g） △H＞0 也可制备氢气。一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，其相关数据如表所示：
容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |
C（s） | H2O（g） | H2（g） | |||
甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 |
乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 |
①T1℃时，该反应的平衡常数K= ______ ；T1 ______ T2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②若乙容器中达到平衡所需时间为3min，则当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度 ______（填选项字母）。
A．=1.4mol/L B．＜1.4mol/L C．＞1.4mol/L
（3）工业上还可采用电化学法利用H2S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图如图所示，
①反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________________；
②反应池中发生反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_____________。
钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
①已知：Cl元素在元素周期表中的位置可以描述为：第3行第17列，请用相同的形式描述Cr元素在元素周期表中的位置______________________。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，中心原子的杂化方式为________。COCl2分子中Cl—C—Cl之间的夹角______Cl—C—O之间的夹角(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为________________。
②已知该物质的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________nm3(用含M、d、NA的代数式表示)。
氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
（1）N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式：_____________________________________。
（2）NH2－的电子式为__________________________，NH2－的构型为____________。
（3）写出一种与N3－是等电子体的微粒化学式___________。
（4）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为 “盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N
N键。则“N5”分子碎片所带电荷是_______。
