设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A. 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NNA
B. 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NA
C. 常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl 充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NA
D. 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA
下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 证明铜与浓硫酸反应生成硫酸铜 | 将少量试管中反应后的溶液加入盛有一定量水的烧杯中，溶液变蓝 |
B | 除去氧气中的少量氢气 | 将混合气体通过灼热的铜粉 |
C | 清洗银镜反应实验所用的试管 | 先用稀盐酸清洗，再用水清洗 |
D | 证明：Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) | 将0.1mol/L的Na2CO3溶液滴入BaSO4悬浊液中，过滤 |
A. A B. B C. C D. D
下列说法正确的是
A. 分子式为C4H8O2的有机物共有5种
B. 蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸
C. 乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互为同系物
D. 植物油中不可能含有碳碳双键
化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性
B. 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2
C. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨
D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似
（1）固体正盐A, 可以发生如图所示反应，其中E、I为中学常见的两强酸，则：
① A为_____________；
②F
G的化学方程式为______________________；
③Fe与少量I的稀溶液反应的离子方程式______________________________________。
④若CO2气体中混有少量C，欲除去C时，最好选用_______试剂；
(2)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
① 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_____周期，第____族；
② PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________；
③ PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为______________；
④ PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% (即
）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，计算x的值和m ：n的值x=_______；m ：n=________。
（1）某元素M，其离子M2+，M2+原子核核内有20个中子，核外有18个电子，则M的质子数是__________，质量数是_________
（2）根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。
a.原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子________、______________；
b.质量数为24，质子数等于中子数的原子_________、__________________；
c.最外层电子数是次外层电子数的4倍的二价阴离子_________、_________________。
（3）结构示意图为
的阳离子，其电子式符号可能为________、________、________。
