Question

一定温度下(T₂>T₁)，在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO(g)+Cl₂(g)= 2ClNO(g) (正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是

容器	温度/ (℃)	物质的起始浓度/mol·L^-1	物质的平衡浓度/ mol·L^-1
c(NO)	c(Cl2)	C(ClNO).^v	C(ClNO)
Ⅰ	T1	0.20	0.10	0	0.04
Ⅱ	T2	.020	0.10	0.20	cl
Ⅲ	T3	0	0	0.20	C2

A. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1：2

B. 达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80%

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(ClNO)/C(NO)比容器Ⅰ中的大

D. 若温度为T₁，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl₂(g)和0.20molClNO(g)，则该反应向正反应方向进行

Answer

C

【解析】A. 容器II相当于是0.4mol/LNO与0.2mol/L氯气开始建立平衡，正反应体积减小，相当于容器I增大了压强，平衡正向移动，因此达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为大于1：2，选项A错误；B. 容器III相当于是0.2mol/LNO与0.1mol/L氯气开始建立平衡，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，因此达到平衡时，容器III中NO的转化率小于容器I中NO的转化率（20%），所以达到平衡时，容器III中ClNO的转化率大于80%，选项B错误；C. 容器II相当于是0.4mol/LNO与0.2mol/L氯气开始建立平衡，正反应体积减小，相当于容器I增大了压强，平衡正向移动，因此达到平衡时，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大，选项C正确；D. 根据容器I中数据可知该温度下平衡常数为,若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则浓度熵为=5＞K=0.78，所以该反应向逆反应方向进行，选项D错误，答案选C。