Question

A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价之和为零。E和A同主族; D、F是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

(1)写出C元素的元素名称____，其在周期表中的位置_______________。E离子结构示意图为______________；E₂D₂的电子式______________。

(2)由A、C以原子个数比为5:1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为______________。

(3)F的最高价氧化物和C 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。

(4)由C、E 组成的一种离子化合物化学式为E₃C，该化合物中两种离子的半径大小关系是______>______；该化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为______________。

Answer

氮 第2周期VA 离子键、共价键 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O N3->Na+ Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑

【解析】A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大，D、F是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，D是O，F是Al。A、B两元素最高正价和最低负价之和为零，A是H，B是C，C是N，E和A同主族，E是Na，C是N。

(1)C元素的元素名称是氮，其在周期表中的位置是第2周期VA族。钠离子结构示意图为；E2D2是过氧化钠，电子式为。(2)由A、C以原子个数比为5:1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物是NH4H，其中所含化学键类型为离子键、共价键。(3)F的最高价氧化物氧化铝和C的最高价氧化物对应的水化物硝酸反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。(4)核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则两种离子的半径大小关系是N3-＞Na+，与水反应生成氢氧化钠和氨气，方程式为Na3N+3H2O＝3NaOH+NH3↑。