Question

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A. X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B. 由X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只能有共价键

C. 由X、Y 两种元素形成的化合物都是酸性氧化物

D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ₄

Answer

D

【解析】假设X的原子最外层电子数是a,则W是a－1、Y是a+1、Z是a+2，因此4a+2=22，所以a=5，所以X是N、Y是O、Z是Cl、W是Si、T是Ge。A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别是NH3、H2O、HCl，由于在NH3、H2O的分子之间都存在氢键，增加了分子之间的吸引力，是物质的熔沸点升高，在H2O的分子之间吸引力最强，因此沸点最高，NH3次之，HCl最小，A错误；B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物如NH4NO3、NH4NO2中含有共价键、离子键，B错误；C．NO、NO2等均不是酸性氧化物，C错误；D．由于T元素在元素周期表中处于金属与非金属的交界区，所以T元素的单质具有半导体的特性，T最外层有4个电子，Z最外层有7个电子，所以T与Z元素可形成化合物TZ4，D正确。答案选D。