Question

下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B 能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，丁为黄绿色气体，丙在丁中燃烧产生苍白色火焰，气体B 与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A 是强碱，D 是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物已略去)。

请回答下列问题:

(1) 写出工业上由乙与丙生成B 的化学方程式:_______________。

(2) 写出甲和少量A溶液反应的离子方程式: _______________。

(3) 检验E中的阳离子的方法是: _______________。

(4) B物质常见用途: _______________。(任写两条)

(5) 某工厂用丁制漂白粉，写出制漂白粉的化学方程式: _______________。

Answer

N2+ 3H22NH3 2Al +2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑ 取E溶液少量于试管中，加入NaOH浓溶液(或氢氧化钠固体]且加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则E中含有NH4+ 制冷剂、制化肥、制硝酸 2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O

【解析】甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，B是氨气。丁为黄绿色气体，丁是氯气。丙在丁中燃烧产生苍白色火焰，丙是氢气，乙是氮气。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，C是氯化氢，E是氯化铵。A是强碱，则甲是金属铝，D是海水中浓度最高的盐，D是氯化钠，因此A是氢氧化钠。

(1)工业上由氮气与氢气生成氨气的化学方程式为N2+3H22NH3。(2)铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2A1O2-+3H2↑。(3)检验E中的铵根离子的方法是取E溶液少量于试管中，加入NaOH浓溶液(或氢氧化钠固体]且加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则E中含有NH4+。(4)氨气物质常见用途为制冷剂、制化肥、制硝酸等；(5)制漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。