Question

己知还原性: SO₃^2->I^-。某无色溶液中可能含有Na⁺、I^-、Fe²⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-等离子，其中所含离子的物质的量浓度均为1mol/L。现取10mL 该济被讲行实验，得到如下现象:

①向该无色溶液中加入l0mL lmol/L溴水，所得溶液仍呈无色

②向上述无色溶液中，继续加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀

则下列判断正确的是

A. 溶液中一定含有在SO₄^2-    B. 溶液中一定含有Na⁺、SO₃^2-

C. 肯定不含I^-    D. 可能含有Na⁺

Answer

B

【解析】无色溶液中一定不存在Fe2+、Cu2+；①向该无色溶液中加入l0mLlmol/L溴水，所得溶液仍呈无色，由于溴水具有氧化性，且还原性SO32-＞I-，则SO32-一定存在，Ba2+一定不存在，I-无法确定；②向上述无色溶液中，继续加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡，由于有硫酸根生成，则原溶液中不能确定是否含有硫酸根。根据溶液显电中性可知一定含有钠离子。A. 溶液中不一定含有在SO42-，A错误；B. 溶液中一定含有Na+、SO32-，B正确；C. I-不能确定，C错误；D. 一定含有Na+，D错误，答案选B。