下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
B. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
D. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥HCl气体
“绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最不符合“绿色化学”理念的是
A. 发电厂在燃煤中加入固硫剂
B. 用稀硝酸和铜制取Cu(NO3)2
C. 治理汽车尾气中NO和CO,可利用催化装置将NO与CO转化成CO2租N2
D. 向铜和稀硫酸的热溶液中通入空气制备硫酸铜
（1）分子式为C7H8的芳香烃在镍的催化下与足量氢气加成后生成环烷烃，请写出该环烷烃的一氯代物的结构简式：______、______、_______、_______、_______。
（2）烷烃C8H18的一种同分异构体只生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式___________________________。
铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态铜原子价电子排布式为____________；第一电离能I(Cu)________I (Zn)（填“＞”或“＜”）
（2）配合物[Cu (CH3CN) 4] BF4[四氟硼酸四(乙腈)合铜(Ⅰ)]是有机合成中常见催化剂。
①该配合物中阴离子的空间构型为__________，与其互为等电子体的分子或离子是________（各举1例）。
②配体分子中与Cu(I) 形成配位键的原子为____________；配体CH3CN 中：碳原子杂化方式是______。
（3）已知Cu2O 熔点为1235 ℃，K2O 熔点为770℃，Cu2O 属于____晶体，前者熔点较高，其原因是______________________________________________________________________________
（4）Cu3N 的晶胞（立方）结构如下图所示：
①距离最近的两个Cu+间的距离为________nm。（保留两位小数）
②Cu3N 晶体的密度为____________ g·cm-3。（列出计算式，不必计算出结果）
请回答下列问题：
(1)①Fe原子的核外电子排布式为[Ar]_________,Mg原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_________。
②As的卤化物的熔点如下：
| AsCl3 | AsBr3 | AsI3 |
熔点/K | 256.8 | 304 | 413 |
表中卤化物熔点差异的原因是_________,AsCl3分子的立体构型为_________。
(2)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为
以下关于维生素B1的说法正确的是________。
A．只含σ键和π键
B．既有共价键又有离子键
C．该物质的熔点可能高于NaCl
D．该物质易溶于盐酸
(3)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。
A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键
C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力
请完成下列各题：
(1)前4周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。
(2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为____________。在四个晶体类型中，GaN属于________晶体。
(3)在极性分子NCl3(遇水强烈水解)中，N原子的化合价为－3价，Cl原子的化合价为＋1价，请推测NCl3水解的主要产物是________________(填化学式)。
