Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵。

则下列有关比较中正确的是(　　)

A. 电负性：④>③>②>①    B. 原子半径：④>③>②>①

C. 第一电离能：④>③>②>①    D. 最高正化合价：④>③＝②>①

Answer

C

【解析】①1s22s22p63s23p4为S，②1s22s22p63s23p3为P，③1s22s22p3为N，④1s22s22p5为F。A项，根据同周期从左到右元素的电负性增大，同主族从上到下元素的电负性减小，电负性：④（F）③（N）②（P）、①（S）②（P），A项错误；B项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径：②（P）①（S）③（N）④（F），B项错误；C项，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势（IIA、VA族反常），同主族从上到下第一电离能减小，第一电离能：④（F）③（N）②（P）①（S），C项正确；D项，④（F）没有正价，S的最高正化合价为+6价，N、P的最高正化合价都为+5价，D项错误；答案选C。