Question

X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的最低负化合价为-2。回答下列问题：

（1）Y^-的结构示意图为____________。

（2）写出含有10个中子的X原子的原子符号_____________。

（3）Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目________________。

（4）向WX₂溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为___________。

（5）Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为_____________。

（6）ZX₂与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。

Answer

188O SO2+2OH-====SO32-+H2O HCl+NH3====NH4Cl SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O

【解析】X、Y、Z、W为四种短周期元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为O元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，设Y的最外层电子数为a，最高正价为+a，最低负价为a−8，a+a−8=6，a=7，因F无正价，则Y为Cl元素，Z在地壳中的含量仅次于氧，Z为Si元素，Y、Z、W同周期，W的最低负化合价为-2，说明W的最外层有6个电子，W为第三周期的S元素。

(1). Cl－的核电荷数为17，核外电子数为18，则Cl－的结构示意图为，故答案为：；

(2). 含有10个中子的O原子的质量数为8+10=18，原子符号为，故答案为： ；

(3). Z为Si元素，SiO2与单质C在高温下反应生成单质Si和CO，Si元素的化合价从+4价降低到0价，C元素的化合价从0价升高到+2价，用单线桥法表示电子转移方向和数目的式子为，故答案为：；

(4). SO2与足量的NaOH 溶液反应生成Na2SO3和H2O，该反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；

(5). HCl气体与氨气反应生成氯化铵固体，所以有白烟生成，化学方程式为HCl+NH3=NH4Cl，故答案为：HCl+NH3=NH4Cl；

(6). SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。