Question

有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数由A到F逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍． ②C的阴离子和D的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，C的单质是气体，0.1molC的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④D的单质在点燃时与C的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与BC₂反应可生成C的单质．⑤B的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生化合反应⑥E的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：

（1）C元素在周期表中的位置 _______________________________ ．

（2） C单质与D单质在点燃时反应的生成物中阳离子和阴离子的个数比为 ____________________ ．

（3）E元素的低价氧化物与F的单质的水溶液反应的离子方程式为 ________________ ．

（4）含B元素的10电子分子与含E元素的18电子分子反应，生成10电子离子和18电子离子的离子方程式：_________________________ ．

（5）元素E与元素F相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _______________ （填选项序号）．

a．常温下E的单质和F的单质状态不同         b．F的气态氢化物比E的气态氢化物稳定

c．一定条件下E和F的单质都能与钠反应     d．E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸

e．E的单质能与F的氢化物反应生成F单质．

Answer

第二周期VIA族 2:1 SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl - NH3+H2S= NH4++HS - Cl bd

【解析】有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数由A到F逐渐增大。①A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；C的阴离子和D的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则D处于第三周期、C处于第二周期，在通常状况下，C的单质是气体，0.1molC的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移，C元素表现-2价，则B为O元素；D的单质在点燃时与C的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与BC2反应可生成C的单质，则D为Na；B的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生化合反应，则B为N元素；E的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应，F的原子序数最大，则E为S元素，F为Cl。

（1）C为氧元素，在周期表中位于第二周期VIA族，故答案为：第二周期VIA族；

（2） C单质与D单质在点燃时反应的生成物为Na2O2，阳离子和阴离子的个数比为2:1，故答案为：2:1；

（3）E元素的低价氧化物为二氧化硫，F的单质为氯气，二者的水溶液反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4 H++SO42-+2Cl -，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4 H++SO42-+2Cl -；

（4）含B元素的10电子分子为氨气，含E元素的18电子分子为氯化氢，二者反应生成10电子离子和18电子离子的离子方程式为NH3+H2S= NH4++HS -，故答案为：NH3+H2S= NH4++HS -；

（5）同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性Cl＞S。a．单质状态属于物理性质，不能比较元素非金属性，故a错误；b．氢化物稳定性与元素非金属性一致，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯的非金属性更强，故b正确；c．与变价金属反应可以根据产物中金属化合价判断非金属元素的非金属性强弱，Na不是变价金属，不能判断硫与氯的非金属性强弱，故c错误；d．最高价含氧酸的酸性与中心元素的非金属性一致，故d正确；e．硫不能与HCl反应生成氯气，故e错误；故答案为：Cl；bd。