向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、...

向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（　　）

A. 7.84L B. 6.72L C. 4.48L D. 无法计算

A 【解析】试题分析：向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，反应生成了铁离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe(OH)3、Cu(OH)2，则氢氧化铁和氢氧化铜中含有的氢氧根离子的质量为：30.3g-18.4g=11.9g，氢氧根离子的物质的量为：n（OH-）=11.9g÷17g/mol=0.7mol；Cl2与铜、铁反应产物为FeCl3、CuCl2，根据化合物总电荷为0可知，FeCl3、CuCl2中n（Cl-）=Fe(OH)3、Cu(OH)2中n（OH-），即n（Cl-）=0.7mol，根据质量守恒，消耗Cl2的物质的量为：n（Cl2）=1/2n（Cl-）=0.35mol，标况下0.35mol氯气的体积为：22.4L/mol×0.35mol=7.84L，答案选C。

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考点分析：

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( 　)

A. 上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C. W与Y既可形成含10电子的化合物又可形成含18电子的化合物

D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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A. 0.15 mol·L－1 B. 0.225 mol·L－1

C. 0.35 mol·L－1 D. 0.45 mol·L－1

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A. 9.6 g B. 6.4 g C. 3.2 g D. 4.8 g

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下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是(　　)

A. SO2、O2、HBr B. NH3、O2、N2

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关于硝酸的说法正确的是(　　)

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试题属性

题型：单选题
难度：简单