下列措施不合理的是( )
A. 用SO2漂白纸浆和草帽辫 B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢
C. NH3易液化，液氨常用作制冷剂 D. 用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林（G）的路线：
已知：①四氢呋喃结构式为 
，在流程中作反应的催化剂；
②双烯合成反应：
；
③
．
回答下列问题：
（1）B的化学式__；B中官能团的名称_____；
（2）E→G的反应类型______
（3）C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为________
（4）D和F的结构简式分别是______、________
（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的简式________
①分子中含有苯环 ②能发生银镜反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应
（6）有机物H（
）是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体．参照上述合成路线，写出以1，3﹣丁二烯为原料制备H的合成路线流程图（无机试剂任用）： ________
TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物 | SiCl4 | TiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | MgCl2 |
沸点/℃ | 58 | 136 | 181（升华） | 316 | 1412 |
熔点/℃ | −69 | −25 | 193 | 304 | 714 |
在TiCl4中的溶解性 | 互溶 | —— | 微溶 | 难溶 |
（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) 2C(s)+O2(g)=2CO(g)
① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的化学方程式：________________
② 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是_____________________。
③ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________
（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：
物质a是_________，T2应控制在_________
Q、X、Y、Z、W 五种元素的原子序数依次递增，W 为第四周期元素，其余均为短周期主族元素，已知：
①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍
②Y、Z同主族，Y原子价电子排布图为
；
③W元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
请回答下列问题：
（1）基态Q 原子中，电子运动状态有_____种，电子占据的最高能级符号为_____，该能级含有的轨道数为________
（2）W的元素名称为_____，其基态原子的电子排布式为________
（3）具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”，五种元素中电负性最强的非金属元素形成的一种单质A 与Y、Z 形成的化合物B 是等电子体物质，A、B分子式分别为______、_______。
（4）Q、X、Y三种元素的第一电离能数值最大的是_____(用元素符号作答)，原因是______________________________
A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为____；
（3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为___________；
（4）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为______ 。
（5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期
表中所处的周期数和族序数:____________________．
合成导电高分子材料PPV的反应：
下列说法正确的是（ ）
A. 合成PPV的反应为加聚反应
B. PPV与聚苯乙烯具有相同的重复单元
C. 
和苯乙烯互为同系物
D. 通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度
