Question

下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是

A. 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA 族元素

B. 原子的价电子排布为（n-1）d^6-8ns²的元素一定是副族元素

C. 最外层有三个未成对电子的原子一定属于主族元素

D. 基态原子的价电子排布为（n-1）d^xns^y的元素的族序数一定为x+y

Answer

C

【解析】A，基态原子的N层上只有一个电子的元素有K、Cr、Cu，依次处于IA族、VIB族、IB族，A项错误；B，副族元素的价电子排布（n-1）d能级上排10个或1~5个，价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素位于第VIII族，B项错误；C，最外层有三个未成对电子的原子价电子排布式为ns2np3，一定属于VA族，C项正确；D，若该元素处于IIIB族~VIIB族，族序数一定等于价电子排布中d、s能级电子数之和，族序数为x+y，若该元素处于IB、IIB族，族序数等于价电子排布中s能级电子数，族序数为y，第VIII族包括8、9、10三个纵行，D项错误；答案选C。