常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
共价键 | H－H | F－F | H－F | H－Cl | H－I |
E(kJ·mol−1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 表中最稳定的共价键是H－F
B. 1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量
C. 432kJ·mol−1＞E(H－Br)＞298kJ·mol−1
D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量
根据下面的信息，下列叙述正确的是（ ）
A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJ
B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为245 kJ
D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低
W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，X、Z 的的最低价离子分别为 X2－和 Z－，Y＋和 Z－ 具有相同的电子层结构，W 和 Z 的最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A. W、X 的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W B. 单质沸点：Y> Z >W
C. 离子半径： X2－ ＞W－> Y+ > Z－ D. 结合H＋的能力： X2－ ＞W－
LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路
B. a处通入氢气， b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能
C. 电池放电后， OH－的物质的量浓度减小
D. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e－ ＝ 2O2－
由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（ ）
A. 装置甲中W作原电池负极 B. 装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝Cu
C. 装置丙中溶液的c(H＋)不变 D. 四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A. 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变
B. 用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率
C. 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
