下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )
A. 明矾作净水剂 B. 硅胶作干燥剂
C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂
聚对苯二甲酸二烯丙酯（PDAP）是一种优良的热固性树脂，这种材料可以采取下列路线合成：
已知：
（1）F的分子式是________；C的化学名称是_________。
（2）反应④的类型是________；反应条件是________。
（3）写出反应③的化学方程式________________。
（4）D的结构简式是________。
（5）G是E的同分异构体，G具有如下性质：①能发生银镜反应，且1 mol G与银氨溶液反应时最多可得到4 mol Ag；②遇FeCl3溶液呈紫色；③在稀硫酸中能发生水解反应。则符合上述条件的G最多有________种，这些不同结构的物质，它们的核磁共振氢谱峰的数目有何特点？__________________。
（5）试仿照题目中合成流程图的形式，完成
这一合成流程_______________________。
锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）写出基态Cu2+的电子排布式：____________；与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有____________（填元素符号）。
（2）PO43－的空间构型是____________。
（3）与SO42－互为等电子体的2种分子是______。
（4）氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_______________．
（5）氨基乙酸铜（结构简式：H2NCH2COO-Cu-OOC-CH2NH2）分子中碳原子的杂化方式为____________，基态碳原子核外电子占有_________个轨道。
（6）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1mol该配合物中含有的π键的物质的量为__________mol。
（7）铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为___________，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式（不必化简）__________g/cm-3
利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等杂质)制备铁红工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)还原焙烧后，Fe元素的化合价为__________。
(2)“酸浸”实验中，需加入絮凝剂沉淀杂质。絮凝剂用量和过滤时间对铁红成份的影响如下表所示。由表可知，所采用的最佳实验条件为__________（填序号）。
序号 | 絮凝剂用量/×10-6t | 过滤时间/min | Fe2O3含量% | SiO2含量% |
① | 40 | 5 | 96.5 | 0.12 |
② | 50 | 10 | 97.9 | 0.10 |
③ | 60 | 20 | 98.3 | 0.07 |
④ | 100 | 40 | 99.4 | 0.01 |
⑤ | 150 | 150 | 99.5 | 0.008 |
(3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L，加入NH4HCO3(设溶液体积增加1倍)，当Fe2+恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe2+)=1.0×10－5mol/L，此时是否有MgCO3沉淀生成？__________(列式计算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分别为3.2×10－11、3.0×10－8。
(4)“合成”过程中发生反应的离子方程式为_____________。
(5)“合成”过程中温度对亚铁离子转化率的影响如下图，分析选择反应温度为40℃的原因是________。
(6)“煅烧”中由FeCO3制备Fe2O3的化学方程式为________。
(7)本流程中，铝元素是以________(填化学式)形式被除去的。
近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
(1)进入分解池中主要物质是______；在合成塔中，若足量的H2与CO2反应，消耗4.4gCO2，生成气态的H2O和CH3OH，可放出5370J的热量，写出该反应的热化学方程式________。
(2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”： ①_______；②_______。
(3)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0mol H2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：
①催化剂效果最佳的是_______（填“催化剂I”．“催化剂Ⅱ”，“催化剂Ⅲ”）。b点v（正）______v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。
②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_________。c点时该反应的平衡常数K=___________(保留一位小数)。
(4)科学家还研究了利用温室气体制造充电电池，下图为正在研究的Na—CO2可充电电池示意图，该装置放电时的总反应方程式为_________。
(5)己知25℃时H2CO3的电离平衡常数为：Kal =4.4×10－7、Ka2 =4.7×l0－ll，则反应：HCO3－+H2O
H2CO3+ OH－的平衡常数K=________。
一氯甲烷是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。
(1)某小组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。
①无水ZnCl2为催化剂，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________，如果实验时圆底烧瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是____________。
②装置B的主要作用是____________。
③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1 mL c1 mol·L－1 NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2 mol·L－1盐酸标准液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2 mL盐酸。则所收集CH3Cl的物质的量为________mol。(已知：2CH3Cl＋3O2
2CO2＋2H2O＋2HCl)
(2)查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子。相关数据如下表：
化学键 | C—Cl | C—Br |
键能(kJ·mol－1) | 330 | 276 |
化合物 | AgCl | AgBr |
Ksp | 1.8×10－10 | 5×10－13 |
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，还生成硝酸甲酯，请写出硝酸甲酯的结构简式______________。
②CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀。请依据表中数据解释原因__________________。
③设计实验证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)：___________(简要说明实验操作、现象和结论)。
