Question

X、Y、Z、W、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：X和Z、Y和W分别位于同主族，且Y、W质子数之和是X、Z质子数之和的2倍。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C. E分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同

D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

Answer

D

【解析】X和Z、Y和W分别位于同主族，令X的原子序数为a，则Z的原子序数可能是a+10也可能是8+a，Y的原子序数为b，则W的原子序数为b+8，假设Z的原子序数为a+10，Y、W质子数之和是X、Z质子数之和的2倍，因此有2（a+a+10）=(b+b+8)，得出b=2a+6，令a=1，则b=8，令a=2，则b=10（舍去），假设Z的原子序数为a+8，Y、W质子数之和是X、Z质子数之和的2倍，因此有2（a+a+8）=(b+b+8)，则b=2a+4，令a=1则b=6（舍去），令a=2，则b=8（舍去），推出X为H、Y为O、Z为Na、W为S、E为Cl，A、原子半径大小顺序是r(Na)>r(S)>r(O)，故A错误；B、同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，O的非金属性强于S，则H2O的稳定性强于H2S，故B错误；C、形成的化合物分别是HCl和NaH，前者含有极性共价键，后者含有离子键，故C错误；D、同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，即NaOH是同周期中碱性最强的，故D正确。