Question

已知元素A、B、C均为前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半径最大的元素。C与A、B均不在同一周期，且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。请回答:

(1)A、B、C 三种元素中第一电离能最小的元素是______ (填元素符号)，其基态原子核外电子排布为______________。

(2)C元素的单质可与Cl₂反应生成CCl₃，该分子为_____结构，是_____(填“极性分子”“非极性分子”)，与水反应剧烈产生“白烟”，其方程式为______________。

(3)A、B两种元素可形成化合物X，写出X的电子式_______。

(4)A、C两种元素可形成化合物Y(C₂A₆)，其中心原子的杂化方式为_______。

(5)A、.B、C三种元素组成的化合物Z(分子式为BCA₄),该物质曾作为一种还原剂，这是由于A 的价态为__________。

(6)Z形成的晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm,其晶体类型为______，晶胞如下图所示(图中A原子被省略)，在此晶胞中，含有_____个B原子。晶胞密度表达式为____ g·cm^-3 (用a和N_A表示)。

Answer

Na 1s22s22p63s1 平面三角型 非极性分子 BCl3＋3H2O＝H3BO3＋3HCl sp3 -1 离子晶体 4 1.52×1032/(NA×a3)

【解析】试题分析：B是短周期中原子半径最大的元素，B是Na元素；C同主族的某金属的氧化物具有两性，C是ⅢA族元素，C是B元素；A、B同主族，C与A、B均不在同一周期，所以A是H元素。

解析：(1) 金属性越强，第一电离能越小，所以H、Na、B三种元素中第一电离能最小的元素是Na，钠原子核外有11个电子，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s1。

(2)B可与Cl2反应生成BCl3，B原子价电子对数是 ，无孤对电子，所以该分子为平面结构，是非极性分子，与水反应剧烈产生“白烟”说明有氯化氢生成，其方程式为BCl3＋3H2O＝H3BO3＋3HCl。(3) H、Na两种元素可形成化合物NaH，NaH是离子化合物，电子式为。(4) H、B两种元素可形成化合物B2H6，B原子形成4个键，所以杂化方式为sp3。(5) 根据化合价代数和等于0，NaBH4中H的价态为-1。(6) NaBH4是离子化合物，晶体类型为离子晶体；根据均摊原则，晶胞中含有个钠原子，含有个B原子，含有16个H原子，所以晶胞的摩尔质量是152g/mol，晶胞的体积是 ，晶胞密度表达式为1.52×1032/(NA×a3) g·cm-3 。