下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是
A. 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应，均属于同一类型的反应
C. 甲醇、醋酸均能与Na 反应放出H2，二者所含官能团相同
D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，其结构中均含有5个羟基
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
B. 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子
C. 标准状况下，11.2LC6H6中含有的分子数目为0.5NA
D. 0.1mol/LK2S溶液中含有的K+数为0.2NA
下列关于煤、石油、天然气的说法正确的是
A. 丙烯等石油产品可用于生产塑料
B. 水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料
C. 天然气只能用做燃料
D. 石油裂化得到的汽油是一种纯净物
某新型有机酰胺化合物M在l业生产中有重要的作用，其合成路线如下：
已知：①A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。
②
③
④
回答下列问题：
(1)E的结构简式为 ___，G的名称为_____
(2)B中含有官能团的名称为_______。
(3)C-D的反应类型为 ___。
(4)写出 F+H—M的化学反应方程式____。
(5)芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。 0.5 molW可与足量的Na反应生成1gH2，H核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有___ 种，写出其中一种的结构简式____。
(6)参照上述合成路线．以CH2=CH2和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线________。
H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（一）氢化铝钠( NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，掺人少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可南AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的品胞结构如右图所示，为长方体。
(1)基态Ti原子的价电子排布式为 ___，L能层中电子云的形状有___ 种。
(2)AlCl3在178℃时升华，属于____晶体，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为____（标明配位键），其中Al原子的杂化方式为_______。
(3)写出与AIH4-空间构型相同的-种分子和一种离子_________（填化学式）。
(4)NaAlH4晶体中，与AlH4紧邻且等距的Na+有_______个；NaAlH4晶体的密度为 _____g/cm3(用含n的代数式表示)。
（二）叠氮化钠和氢叠氮酸( HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。
(5)写出与N3-互为等电子体的一种分子_____填分子式）。
(6)氢叠氮酸（HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是______（填标号）
A.上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2=HN3+2H2O
B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C.氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键
D.HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。
E.HN3分子中四个原子可能在一条直线上
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，其合成反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
(1)下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据，则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=________。
化学键 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
工业上用天然气为原料合成甲醇，分为两阶段。
I制备合成气：CH4+H2O(g)=CO+3H2。
(2)为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2，发生反应CO2+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为___ 。
Ⅱ合成甲醇
实验室进行模拟合成实验。将1 molCO和2molH2通人密闭容器中，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：
(3)比较T1、T2、T3的大小，并说明理由____。
(4)平衡常数K(b)___ K(d)、正反应速率v(a) ___v(b)（均填“大于”“小于”或“等于”）。
(5)c点时反应的压强平衡常数Kp=___ (kPa)-2（用数字表达式表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
(6)a点时，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩刮原来的，对平衡体系产生的影响是______。
A. c(H2)减少 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢
C.CH3OH的物质的量增加 D.重新平衡时
减小
E. CH3OH的体积分数增加
(7)科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，该电池工作时的负极电极反应式为 ________。
