Question

电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO₂和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO₃的工艺流程。

已知：Al(OH)₃、Mn(OH)₂、MnCO₃的Ksp分别为1.0×10^-33、1.9×10^-13、2.2×10^-11。

(l)“还原酸浸”时氧化产物为CO₂，发生反应的化学方程式为____。

(2)“还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 ____ 。

(3)滤液l中的阳离子组成见下表：

组成	Mn^2+	Fe^2+	Fe^3+	Al^3+
浓度/(mol·L^-1)	0.85	2.4×10^-3	1.0×10^-2	2.0×10^-3

“除杂”时先加MnO₂，MnO₂的作用为 ___。

再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al³⁺沉淀完全时Mn²⁺是否开始沉淀 ___。

(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ___。

(5)“沉锰”的关键操作有2点：①将NH₄HCO₃溶液滴入MnSO₄溶液中；②反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO₄溶液滴人NH₄HCO₃，溶液中，或反应终点pH>7可能造成同样的后果，该后果是____；如粜反应终点pH<7，可能的后果是______。

(6)从滤液2中回收得到的副产品的用途为________。

Answer

12MnO2 + C6H12O6+ 12H2SO4= 12MnSO4 + 6CO2↑+ 18H2O 90min，80℃ 将Fe2+氧化为Fe3+ Al3+沉淀完全时，c(OH-)=，此时，Qsp[Mn(OH)2]=8.5×10-19.6，Qsp[ Mn(OH )2 ]7可能造成同样的后果，该后果是可能产生Mn(OH)2沉淀,造成MnCO3纯度降低；如果反应终点pH<7，酸性增强，可能的后果是MnCO3可能溶解，造成产率降低；正确答案：可能产生Mn(O)2沉淀,造成MnCO3纯度降低； MnCO3可能溶解，造成产率降低。

(6) “沉锰”过程中除了生成碳酸锰外还有硫酸铵溶液存在于滤液中，回收硫酸铵可以作氮肥；正确答案：作氮肥。