Question

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	K=1.77×10^-4	K=5.0×10^-10	K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11

下列叙述错误的是

A. NaCN溶液中通人少量CO₂发生的离子反应为：CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-

B. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者

C. 等物质的量浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H⁺)

D. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

Answer

C

【解析】向NaCN溶液中通入少量CO2,因为酸性:,故反应生成HCN和碳酸氢钠,不能生成二氧化碳,反应的离子方程式为: CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3,A正确；根据电荷守恒规律：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)和c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-)，由于甲酸的酸性大于HCN，所以等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液，NaCN溶液水解能力强，c(OH-)较大，c(H+)相对较小，由于两溶液c(Na+)相等，所以HCOONa溶液中所含阴离子总数大于NaCN溶液所含阴离子总数，B正确；碳酸钠溶液中碳酸根离子水解能力大于碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解能力，所以溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)；由于溶液中的c(OH-)是由c(HCO3-)和c(CO32-)水解产生的，所以c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)，C错误；由于酸性HCOOH大于HCN，所以等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，HCN溶液的浓度较大，HCN溶质的量较大，消耗NaOH的物质的量较多， 即中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者，D正确；正确选项C。