Question

X、Y、Z、M、N五种金属，有以下化学反应：

（1）水溶液中X＋Y^2＋＝X^2＋＋Y；

（2）Z＋2H₂O(冷水)＝Z(OH)₂＋H₂↑；

（3）M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M－2e^－＝M^2＋；

（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。

则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

A. M＜N＜Y＜X＜Z    B. N＜M＜X＜Y＜Z

C. N＜M＜Y＜X＜Z    D. X＜Z＜N＜M＜Y

Answer

C

【解析】试题分析：金属的金属性越强，其单质的还原性越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，(1)水溶液中X+Y2+═X2++Y，说明活动性X＞Y；(2)Z+2H2O(冷水)═Z(OH)2+H2↑，能与冷水反应生成氢气说明Z金属性活动性很强；(3)M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M-2e-═M2+，M失电子发生氧化反应，则M是负极、N是正极，活动性M＞N；(4)Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，说明活动性Y＞M，通过以上分析知，金属活动性顺序N＜M＜Y＜X＜Z，故选C。