Question

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是

A. 简单离子的半径：B＞C＞D＞A

B. B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在

C. C与D都可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

D. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

Answer

D

【解析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，结合A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，令B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C、D，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素。A．A为氧元素，B为铝元素，离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径A＞B，故A错误；B．B为铝元素，C为硫元素，硫离子和铝离子会发生双水解反应，在溶液中不能存在，故B错误；C．C为硫元素，D为氯元素，二者都可形成具有漂白性的化合物二氧化硫和次氯酸，二氧化硫是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，次氯酸是将有色物质氧化褪色，漂白原理不同，故C错误；D．B为铝元素、D为氯元素，二者形成的化合物是氯化铝，氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解溶液呈酸性，故D正确；故选D。