Question

工业酸性废水中的Cr₂O₇^2-可转化为Cr³⁺除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液的体积均为50mL，Cr₂O₇^2-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中，不正确的是

实验	①	②	③
电解条件	阴、阳极均 为石墨	阴、阳极均为石墨，滴 加1mL浓硫酸	阴极为石墨，阳极为铁， 滴加1mL浓硫酸
Cr2O7^2-的去除率/%	0.922	12.7	57.3

A. 对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr₂O₇^2-的去除率

B. 实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，就有1molCr₂O₇^2-被还原

C. 实验②中，Cr₂O₇^2-在阴极放电的电极反应式是Cr₂O₇^2-+6e^-+14H⁺=2Cr³⁺+7H₂O

D. 实验③中，C₂O₇^2-去除率提高的原因是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Answer

B

【解析】A．对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率，故A正确；B．实验③中，Cr2O72-在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72-在阴极上被还原，且溶液中还有0.5molCr2O72-被Fe2+还原，所以一共有1.5mol Cr2O72-被还原，故B错误；C．实验②中，Cr2O72-在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O，故C正确；D．实验③中，Cr2O72-在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-，离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，所以导致Cr2O72-去除率提高，故D正确；故选B。